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硝酸是一种酸，氨气溶于水形成氨水，呈碱性。酸和碱反应，生成天然盐。其次，硝酸铵是稳定的。由于硝酸铵分子空骨架中-3价氮原子与+5价氮原子之间的比力较长，硝酸铵一般是稳定的。
1.生于NH4NO3。重要的反应是损失硝酸铵HNO3+NH3 = NH4NO3。
(资料图)
可能会有副反应，如氧化还原反应3 HNO3+5 NH3 = 4 N2+9 H2O。
2.个别硝酸是酸，氨气溶于水形成氨水，是碱性的。酸和碱反应，生成天然盐。其次，硝酸铵是稳定的。由于硝酸铵分子空骨架中-3价氮原子与+5价氮原子的间距比较远，硝酸铵整体上是稳定的。
稀硝酸会与氨发生反应。
氨与硝酸反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3。
氨遇到硝酸，会融化成硝酸溶液，形成氢氧化铵，也就是氨水。
当它们反应时，会产生白烟，因为硝酸和氨是挥发性的。
硝酸的熔点为-42℃，沸点为78℃。硝酸易溶于水，纯硝酸溶液在室温下无色光亮。
氨气的化学式是NH3，是一种无色气体。有一股强烈的令人欣慰的气味。
氨气的密度是0.7710。
绝对密度为0.5971(大气压=1.00)。它很容易液化成无色液体。
常温下，在压力下可液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2个大气压)。
氨的沸点是-33.5℃。
氨的熔点是-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚，易凝结成雪状固体。低温下会分解成氮气和氢气，有恢复作用。
它也可以通过在该过程中直接分解氮气和氢气来制备。
在催化剂的存在下，它可以被氧化成一氧化氮。
用于分别制备液氮、氨、硝酸、铵盐和胺类。
因为稀硝酸和氨气都可以自然生成氨基NH3，它们的氧化性是一样的，不会发生氧化还原反应。氧化剂和恢复剂之间发生氧化反应。氧化剂被氧化，恢复剂被恢复，这样两者之间就会发生离子置换，从而实现氧化恢复反应。没有氧化剂或修复剂，就不能产生氧化修复反应。氧化反应是基本的化学反应，但不是全部反应。还有其他化学反应，如聚合反应和裂解反应。
NH3+硝酸== NH4NO3(化学方程式)
NH3+H++NO3- == NH4++NO3-(工艺)
NH3+H+ == NH4+(离子方程式)
氨气的化学分子式是NH3，无色，有强烈的舒适气味。密度0.7710。绝对密度为0.5971(大气压=1.00)。容易液化成无色液体。可在常温下加压液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2 MPa，即112.2 ATM)。
硝酸是一种强氧化性和腐蚀性的酸。化学式:硝酸。熔点:-42℃，沸点:78℃，易溶于水，常温下为无色透明的纯硝酸溶液。浓硝酸是一种强氧化剂，遇到无机物和木屑就会燃烧。
氨和硝酸的反应离子方程式为NH3+HNO3=NH4NO3。
响应方程是:NH？+HNO？=NH？没有吗？在外面要清楚的知道，氨遇到浓硝酸会冒出白烟，和浓氨水、浓盐酸看到的不一样。挥发、浓缩氨城市白烟那么多，但有的显著，有的不显著。但如果氨和硝酸是浓硝酸，这是极其显著的白烟。
氨与硝酸反应的化学方程式为:NH3+HNO3=NH4NO3。
氨遇到硝酸，会融化成硝酸溶液，形成氢氧化铵，也就是氨水。当它们反应时，会产生白烟，因为硝酸和氨是挥发性的。
硝酸的熔点为-42℃，沸点为78℃。硝酸易溶于水，纯硝酸溶液在室温下无色光亮。个别硝酸是酸，氨气溶于水形成氨水，呈碱性。酸和碱反应，生成天然盐。其次，硝酸铵是稳定的。由于硝酸铵分子的原子间空骨架中-3价氮原子与+5价氮原子的间隔比力较远，硝酸铵一般是稳定的。
原理:当受外界影响时，硝酸铵分子的原子空骨架发生变化，使-3价氮原子和+5价氮原子的间隔更近。因为两个原子的价态不同，会激烈地争取电子(带+5价的氮原子俘获带-3价的氮原子的电子)。由于不同的外部影响，硝酸铵分子的原子
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